Bagikan 10 Prinsip-Prinsip Dasar Akuntansi Beserta Penjelasan Secara Lengkap – Prinsip dasar akuntansi merupakan sebuah pedoman yang dilakukan oleh semua bidang keuangan dalam membuat sebuah laporan. Dengan begini, tidak ada perbedaan atau permasalahan dalam teknik pembuatannya, semuanya seragam. Acuan ini membuat informasi
Jakarta - Larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit adalah sifat larutan berdasarkan daya hantar elektrolit adalah larutan yang zatnya mampu menghantarkan arus listrik ketika dilarutkan dalam air, sedangkan larutan non-elektrolit adalah larutan yang zatnya tidak dapat menghantarkan arus larutan non-elektrolit tidak bisa menghantarkan listrik, sedangkan larutan elektrolit bisa?Ilmuwan asal Swedia bernama Svante August Arrhenius, pada tahun 1887 menjelaskan tentang peristiwa hantaran arus listrik melalui larutan dengan teori Arrhenius, larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik karena di dalamnya mengandung ion-ion, yang dapat bergerak bebas. Ion-ion itu lah yang berfungsi sebagai penghantar arus listrik dalam larutan, seperti dikutip dalam modul Guru Pembelajar Keahlian Kimia Kesehatan oleh Eti sebab itu, banyak sedikitnya ion yang terjadi pada ionisasi merupakan penentu dari besarnya daya hantar listrik yang terkandung pada larutan banyak ion dalam larutan, maka daya hantar listriknya akan semakin kuat. Dimana hal tersebut tidak lah bisa ditemukan pada larutan lebih jelasnya, simak perbedaan larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit di bawah ini ya!Larutan ElektrolitLarutan elektrolit bisa disebut juga dengan konduktor elektrik. Jenis larutan ini ada yang sifatnya kuat dan elektrolit kuatCiri-ciri larutan elektrolit adalah Larutannya mampu menghantarkan arus listrik dengan baik dan dengan lampu yang menyala, serta banyak mengandung gelembung gas ketika diuji dengan alat penguji kuat dalam air, akan terionisasi sempurna sehingga derajat ionisasi 𝛼 = 1. 𝛼 = jumlah mol yang terionisasi jumlah mol zat mula-mulaLarutan elektrolit kuat terdiri atas kelompok larutan-larutan basa kuat, asam kuat, dan garam kecuali garam merkuri. Pada larutan elektrolit kuat, senyawa dalam air akan terionisasi sempurna dan menghasilkan ion-ion yang larutan elektrolit kuatBasa = KOH, NaOH, radium Ra, dan basa dari golongan I A dan II A lainya kecuali BeOH₂ dan MgOH₂Asam = HCI, HBr, HI, HNO₃, HCIO₃, HCIO₄Garam = NaCI, K₂SO₄, CaCI₂, AICI₃Larutan elektrolit lemahLarutan elektrolit lemah adalah larutan yang masih bisa menghantarkan listrik, tapi sifatnya lemah sehingga lampu tidak terlalu bisa menyala dengan larutan elektrolit lemahSenyawa dalam air terionisasi yang sebagiannya akan menghasilkan ion-ion yang elektrolit lemah terdiri atas larutan basa lemah dan asam jumlah listrik sedikit atau lemahDerajat ionisasi 𝛼, 0 < 𝛼 < larutan elektrolit lemahBasa = BeOH₂, MgOH₂, dan beberapa basa dari logam = HNO₂, H₃PO₃, H₃PO₄, H₂SO₃, HCN, H₂CO₃, HFLarutan Non ElektrolitSeperti namanya, larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik. Jika disekitar penghantar listrik electrode tidak muncul gelembung-gelembung gas, dan lampu tidak menyala ketika dari larutan non-elektrolitPada larutan non elektrolit, senyawa dalam air tidak mengalami proses non-elektrolit tidak dapat terionisasi dalam air, maka 𝛼 = non-elektrolit terdiri atas kelompok senyawa organik molekular yang menghantarkan arus listrikContoh larutan non-elektrolit diantaranyaSukrosa C₁₂H₂₂O₁₁Glukosa C₆H₁₂O₆Urea CONH22, Larutan etanol C2H5OHVitamin Ikatan dalam Senyawa Elektrolit dan Non-elektrolitSenyawa akan terbentuk apabila suatu unsur saling berikatan dengan satu sama lain. Cara unsur-unsur yang berikatan dalam membentuk suatu molekul berbeda-beda, yang akan dipengaruhi oleh modul Kimia Paket C Setara SMA/MA karya Mia Rahmi Fauziah, jika ditinjau dari ikatannya, senyawa termasuk elektrolit yang terbentuk dari adanya ikatan ion dan ikovalen polar, sedangkan senyawa yang terbentuk dengan ikatan kovalen non-polar adalah termasuk dalam larutan Senyawa ionSenyawa ion adalah senyawa yang memiliki ion meliputi basa dan garam, contohnya adalah NaCl. NaCi terbentuk dari ion Na+ dan ion Cl-. Ikatan ini terbentuk oleh atom logam dan atom non ion yang dilarutkan atau dilekehkan dalam air, akan mengalami ionisasi sempurna sehingga termasuk elektrolit kuat. Ion-ion NaCl dalam wujud padatnya tidak dapat bergerak bebas, sehingga tidak bisa menghantarkan listrik. Namun, apabila senyawa ion ini dilarutkan, maka ion-nya mampu bergerak bebas sehingga bisa menghantarkan Senyawa KovalenSenyawa kovalen terdiri dari molekul-molekul yang memiliki sifat netral dan tidak dapat menghantarkan listrik. Namun, mengapa pada senyawa kovalen HCl mampu menghantarkan listrik? Senyawa kovalen bersifat polar yang terdapat gaya tarik menarik untuk memutuskan ikatan-ikatan tertentu antar jika dilarutkan dalam air pelarut polar akan mengalami ionisasi yang bisa menghantarkan listrik. Hanya larutan senyawa kovalen polar saja yang dapat menghantarkan listrik, sedangkan senyawa kovalen non-polar itu tadi penjelasan mengenai larutan elektrolit dan larutan non-elektrolit. Semoga detikers jadi lebih paham ya! Simak Video "Apotek Kimia Farma Diponegoro Surabaya Terbakar" [GambasVideo 20detik] pal/pal
Larutannon elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion – ion ( tidak mengion ). Larutan-larutan non-elektrolit terdiri atas zat-zat yang terlarut dalam air namun tidak terurai menjadi ion (tidak terionisasi).
Home » Kongkow » Kimia » Kekuatan Larutan Elektrolit - Rabu, 09 Maret 2022 1300 WIB Hallo Otakers…. Artikel kali ini kita akan melanjutkan pembahasan mengenai Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit. Nah sebelumnya kita sudah membahas apa itu komponen larutan dan daya hantar listrik pada bab Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit. Pada artikel ini kita akan membahas Kekuatan Larutan Elektrolit, untuk lebih jelasnya kita bahas dibawah ini ya Otakers. Apa Itu Larutan Elektrolit? Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan listrik, misalnya dengan ciri-ciri memberi gejala lampu menyala dan timbul gelembung gas pada batang karbon. Elektrolit umumnya berbentuk asam, garam atau basaLarutan elektrolit dibedakan menjadi dua, yaitu elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Elektrolit Kuat yaitu Larutan elektrolit yang banyak menghasilkan ion-ion karena terurai sempurna. Larutan elektrolit kuat juga memiliki derajat ionisasi α = 1. Ciri-ciri larutan elektrolit kuat dapat dilihat dari nyala lampu dan menimbulkan gelembung gas pada batang karbon. Elektrolit Lemah yaitu Larutan elektrolit yang mengandung zat yang hanya sebagian kecil menjadi ion-ion ketika larut dalam air. Larutan elektrolit lemah memiliki derajat ionisasi α = 0 < α < 1. Ciri-ciri larutan elektrolit lemah dapat diketahui dari lampu tidak menyala tetapi menimbulkan gelembung gas. Kekuatan Larutan Elektrolit Dalam menentukan kuat tidaknya suatu larutan tergantung dari kemampuan ionisasi dari senyawa elektrolit yang diilarutkan dalam pelarut. Larutan elektrolit sebagaimana yang sudah kita jelaskan diatas dibagi menjadi 2 kelompok, elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Terdapat tiga faktor yang dapat menentukan kekuatan larutan elektrolit, yaitu jumlah ion yang dihasilkan dari jenis larutan elektrolit, konsentrasi larutan dan derajat ionisasi. Jumlah Ion yang Dihasilkan dari Jenis Larutan Elektrolit Jenis larutan elektrolit jika diurutkan berdasarkan jumlah ion yang dihasilkan adalah elektrolit kuat kemudian elektrolit lemah. Pada jenis elektrolit kuat senyawa terlarut akan menghasilkan banyak ion disuatu larutan, sedangkan untuk elektrolit lemah diketahui senyawa yang terlarut hanya menghasilkan ion dalam jumlah yang sedikit disuatu larutan. Misalnya pada suatu larutan mempunyai derajat ionisasi 0,00007, artinya untuk elektrolit lemah hanya mampu terurai sebanyak 0,007% dari total konsentrasinya, sedangkan elektrolit kuat hamper dapat menguraikan semuanya atau 100% dari konsentrasi terurai. Konsentrasi Larutan Kekuatan larutan elektrolit ditentukan oleh konsentrasinya,semakin besar konsentrasi maka semakin besar kekuatannya. karena semakin banyak yang mengion. Misalnya pada larutan dengan konsentrasi rendah maka ion-ion akan mudah bergerak sehingga daya hantarnya menjadi semakin besar. Jika pada suatu larutan konsentrasinya tinggi atau pekat, maka pergerakan ion akan menjadi sulit sehingga daya hantarnya rendah. Baca Juga Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Komponen Larutan Daya Hantar Listrik Suatu Larutan Derajat Ionisasi Nah, pembagian suatu zat tergolong elektrolit yang mana ditentukan berdasarkan nilai derajat ionisasi α. Apa yang dimaksud dengan derajat ionisasi? Derajat ionisasi adalah suatu perbandingan antara jumlah ion yang dihasilkan dengan jumal zat awalnya mula-mula. Berikut ini rumus dari derajat ionisasi Pada larutan elektrolit kuat memiliki α = 1, dan pada elektrolit lemah memiliki 0<α<1. Derajat ionisasi sendiri memiliki rentang antara 0 sampai 1. Munculnya nilai α = 0 atau α =1 biasanya hanya untuk mempermudah penghitungan. Sehingga nilai derajat ionisasi akan berbanding lurus dengan kekuatan elektrolit. Untuk lebih jelasnya simak gambar dbawah ini ya. Pada gambar diatas dapat terlihat bahwa untuk Gambar A memiliki nilai derajat ionisasinya 1, dimana dapat diartikan bahwa gelembung yang dihasilkan dapat membuat lampu menyala karena semua larutannya membentuk ion. Larutan Gambar B memiliki nilai derajat ionasisasinya mendekati nilai 1, jadi larutan Gambar B masih bisa menyalakan lampu karena Sebagian besar larutannya terionisasi. Larutan Gambar C terlihat gelembung yang dihasilkan semakin sedikit sehingga pada Gambar C memiliki nilai derajat ionisasinya mendekati 0 sehingga lampu tidak dapat menyala, sedangakan untuk Gambar D terlihat tidak menghasilkan gelembung sehingga lampu tidak menyala karena nilai derajat ionisasinya 0. Nah Otakers, itulah penjelasan singkat mengenai Kekuatan Larutan Elektrolit. Semoga bermanfaat. Salam dari Sabang sampai Merauke. Sumber Artikel Terkait Larutan Yang Dapat Menghantarkan Listrik Disebut? Kuis Kimia Kuis UAO Pengertian Sel Volta Apakah Air Garam Bisa Menghantarkan Arus Listrik? Senyawa Pembentuk Larutan Elektrolit Daya Hantar Listrik Suatu Larutan Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Komponen Larutan Hukum Faraday – Pengertian, Rumus, Bunyi dan Contoh Soal Sifat Koligatif Larutan Beserta Soal dan Pembahasan Svante August Arrhenius, Ahli Kimia Fisik yang Terkenal dengan Teori Elektrolitnya Contoh Soal dan Pembahasan Kapasitor Cari Artikel Lainnya
Halini tidak sesuai dengan teori yang menyatakan bahwa asam format lebih kuat daripada asam asetat, yaitu dengan nilai Ka 1,77 x 10-4 sedangkan nilai Ka dari asam asetat adalah 1,75 x 10-5. Perbedaan ini mungkin dikarenakan beberapa perbedaab suhu pengukuran dan juga karena larutan asam format dibiarkan terbuka dalam waktu yang cukup lama
Pilihan jawaban yang tepat adalah A. Uji nyala lampu pada suatu larutan dapat menunjukkan bahwa senyawa dalam larutan tersebut merupakan elektrolit kuat, elektrolit lemah, atau non elektrolit. Elektrolit kuat adalah senyawa yang terionisasi sempurna dalam larutannya, sehingga ketika dilakukan uji nyala lampu, lampu akan menyala dengan terang. Elektrolit lemah adalah senyawa yang terionisasi sebagian dalam larutannya, sehingga ketika dilakukan uji nyala lampu, lampu akan menyala namun kurang terang. Non elektrolit adalah senyawa yang tidak dapat terionisasi dalam larutannya, sehingga ketika dilakukan uji nyala lampu, lampu tidak akan menyala. Dari tabel di atas, dapat diketahui bahwa HCl merupakan elektrolit kuat karena nyala lampunya terang, merupakan non elektrolit karena lampunya tidak menyala, serta merupakan elektrolit lemah karena nyala lampunya kurang terang. Sehingga dapat diketahui bahwa kekuatan larutan elektrolitnya adalah .
Larutanelektrolit adalah garam, NaOH, dan HCl. sedangkan larutan non elektrolit adalah larutan gula dan etanol. Pada potensial reduksi Fe dan Zn (+ CuSO4) berkarat semua dan Fe cepat dan Zn. Untuk (Fe dan Cu) + ZnSO4 tidak terjadi reaksi dan untuk (Zn dan Cu) + FeSo4 ada gelembung.
Garamgaram yang sukar larut seperti , AgCl , HgF 2. Jika dimasukkan dalam air murni lalu diaduk, akan terlarut juga walaupun hanya sedikit sekali. Karena garam-garam ini adalah elektrolit, maka garam yang terlarut akan terionisasi, sehingga dalam larutan akan
. 449 60 364 290 13 439 455 351
kekuatan larutan elektrolit yang tidak sesuai dengan data diatas adalah
